Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. вычислите объем при н.у. вступившего в реакцию газа.

ДаНО:
w(р-ра NaOH) = 12% 
m(р-ра NaOH) = 80 г 
найти: V(CO2) 
Решение: 
m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% 
m(NaOH) = 80 г ∙ 12%\ 100% = 9,6 г 
 х л         9,6 г                          
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 
22,4 л      80 г   
                       
х л 9,6 г 
22,4 л 80 г 
х = 9,6 г ∙ 22,4 л\80 г = 2,688 л 
ответ:  V(СО2) =  2,688 л

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
m=80*0.12=9.6
n= 9.6/40=0.24
n(CO2)=0.24
V= 0.24*22.4=5.376