Чем отличается электронное строение и свойства атомов k, mg, al от своих ионов"

K, Mg, Al - в периодической системе элементов Д.И.Менделеева  элементы магний и алюминий находятся в 3 периоде под № 12 и 13,  калий № 19 находится в 4 периоде.  Эти элементы находятся в  разных группа, главных подгруппах : 1-ой группе - K,  во 2-ой группе Mg, в 3-ей Al . Исходя из этого, напишем их электронное строение атомов:
         ₊₁₂Mg)₂ )₈ )₂  ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶4s²
          ₊₁₃ Al)₂ )₈ )₃  ₊₁₃ Al1s²2s²2p⁶4s³
         ₊₁₉K)₂ )₈ )₈)₁  ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
На основе строения атома этих элементов  предположим  их свойства:
на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко отдают эти электроны другим атомам. Значит они  металлы и восстановители. Поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее  проявлять металлические и восстановительные свойства. Оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства.   Алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства).
    K⁰ + CI₂⁰ → K⁺CI⁻
    K⁰- e⁻→K⁺         восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻  окислитель, процесс восстановления
2K + CI₂⁰ = 2KCI
 
Mg⁰ + CI₂⁰→Mg⁺²CI₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻→Mg⁺² восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления
Mg + CI₂= MgCI₂

AI⁰ + CI₂⁰ →AI⁺³CI₃⁻
AI⁰ - 3e⁻→AI⁺³   восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻окислитель, процесс восстановления
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия:
как  основной оксид:
AI₂O₃ + 6HCI= 2AICI₃ +3H₂O  
как основание:
AI(OH)₃ +  3HCI= AICI₃ +3H₂O
 
как кислотный оксид:
AI₂O₃ + 6NaOH= 2Na₃AIO₃ +3H₂O
как кислота
H₃AIO₃ + 3NaOH= Na₃AIO₃ +3H₂O