Быстро, 40 . характеристика оснований( полная)

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксильных групп. В зависимости от растворимости в воде, основания делят на растворимые в воде, их называют щелочами и нерастворимые в воде основания. Из нерастворимых в воде оснований выделяют еще амфотерные гидроксиды.
К щелочам относят все основания в состав которых входят щелочные металлы (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и некоторые щелочно-земельные металлы (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2), остальные основания относят к нерастворимым.
Щелочи получают действием воды на активные металлы. например:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
или действием воды на их оксиды:
Na2O + H2O = 2NaOH
Электролиз растворов хлоридов активных металлов:
2NaCl + 2H2O =электролиз=> 2NaOH + Cl2 + Н2
Получение нерастворимых в воде оснований:
Соль (в растворе) + щелочь = нерастворимое основание + другая соль
СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Химические свойства щелочей:
1) Действие на индикаторы: (лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый, метилоранж - желтый)
2) Реагируют с к-тами:
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
3) При умеренном нагревании не разлагаются
4) Реагируют с растворами солей:
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
5) Реагируют с к-тными оксидами:
2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2O
Химические св-ва нерастворимых оснований:
На индикаторы не действуют,
реагируют с к-тами:
Мg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
При нагревании разлагаются:
Сu(OH)2 =t=> CuO+H2O
C солями и кислотными оксидами реакции не характерны
К амфотерным гидроксидам относят Zn(OH)2, Al(OH)3  и др
Для них характерны химические свойства нерастворимых оснований и кроме того они могут реагировать со щелочами:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4)] (в растворе)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O  (при сплавлении)