Br. окид или оксиды данного элемента. форма и характер.

• Br₂O - оксид брома (I)
Неустойчивый газ коричневого цвета. Получают реакцией брома с оксидом ртути (II) или висмута в CCl₄ с последующей конденсацией при -60°С:
2Br₂ + 2HgO = Br₂O + Hg₂OBr₂ 
2Br₂ + Bi₂O₃ = Br₂O + BiOBr 
Кислотный оксид. Реагирует с водой с образованием неустойчивой бромноватистой кислоты, с щелочами - с образованием гипобромитов, является сильным окислителем:
Br₂O + H₂O = 2HOBr 
Br₂O + 2NaOH = 2NaOBr + H₂O
I₂ + 5Br₂O = I₂O₅ + 5Br₂
Форма молекулы - угловая.

• Br₂O₃ - оксид брома (III)
Неустойчивые оранжевые кристаллы. Получают при разложении оксида брома (IV):
Br₂O₄ = Br₂O + Br₂O₃ + O₂ (образуется нестехиометрическая смесь)
О свойствах мало что известно ввиду его малой устойчивости.

• Br₂O₄ - оксид брома (IV)
Светло-желтые кристаллы. Получают окислением брома озоном во фреоне при низкой температуре (-78 - -50 °С):
Br₂ + 4O₃ = Br₂O₄ + 4O₂
Кислотный оксид. Реагирует с водой и щелочами:
3Br₂O₄ + 3H₂O = 5HBrO₃ + HBr
3Br₂O₄ + 6NaOH = 5NaBrO₃ + NaBr + 3H₂O
Имеет строение пербромата брома (BrBrO₄).

• Br₂O₅ - оксид брома (V) и BrO₃ - оксид брома (VI)
Br₂O₅ существует в виде сольвата с EtCN. Получают окислением брома озоном в EtCN:
Br₂ + 5O₃ = Br₂O₅ + 5O₂
Аналогично получают оксид брома (VI).