Б)Приведены уравнения реакций: 1. С+О2 = СО2 + 402,24кДж

2. 2HgO = 2Hg + О2 -180кДж

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

а) обе реакции экзотермические;

б) обе реакции эндотермические;

в) 1 – эндотермическая, а 2 – экзотермическая

г) 1 – экзотермическая, а 2 – эндотермическая

ответ

В)Согласно термохимическому уравнению реакции

2С2Н6+ 6O2 = 4CO2 +4H2O + 802 кДж. Определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 120 г этана.​

Добрый день! Предлагаю разобрать данный вопрос по порядку.

В первом задании нам приведены два уравнения реакций:
1. С+О2 = СО2 + 402,24кДж
2. 2HgO = 2Hg + О2 -180кДж

Нам нужно определить тип каждой реакции.

Для начала разберемся с понятиями "экзотермическая" и "эндотермическая".

Экзотермическая реакция - это реакция, при которой выделяется тепло, то есть она идет с образованием энергии. Обычно в уравнении реакции указывается количество выделившейся энергии, как в случае сначала с реакцией 1: С+О2 = СО2 + 402,24кДж. Здесь указано, что при этой реакции выделяется 402,24 кДж тепла.

Эндотермическая реакция - это реакция, которая потребляет тепло, то есть она требует энергию для протекания. Обычно в уравнении реакции указывается количество поглощающейся энергии, как в случае со второй реакцией: 2HgO = 2Hg + О2 -180кДж. Здесь указано, что при этой реакции поглощается 180 кДж тепла.

Теперь давайте определим, каким типам относятся данные реакции.

По первому уравнению мы видим, что при реакции С+О2 = СО2 выделяется 402,24 кДж тепла. Это значит, что реакция является экзотермической.

По второму уравнению мы видим, что при реакции 2HgO = 2Hg + О2 поглощается 180 кДж тепла. Это значит, что реакция является эндотермической.

Окончательно, ответ на данную задачу будет следующим: 1 – экзотермическая, а 2 – эндотермическая (г).

Во втором задании нам представлено термохимическое уравнение реакции:
2С2Н6 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O + 802 кДж.

Нам нужно определить количество теплоты, выделившейся при сжигании 120 г этана.

Для решения задачи нам необходимо знать молярную массу этана (С2Н6), которая равна 30 г/моль. Также нам известно количество вещества этана в граммах - 120 г.

Зная молярную массу этана (30 г/моль) и количество вещества этана (120 г), можно вычислить количество вещества этана в молях. Для этого необходимо разделить количество вещества этана на его молярную массу:

Количество вещества этана = 120 г / 30 г/моль = 4 моль.

Теперь, зная количество вещества этана, мы можем определить количество теплоты, выделившейся при его сжигании с помощью термохимического уравнения.

В данном уравнении указано, что при сжигании 2 моль этана выделяется 802 кДж тепла.

Делим количество вещества этана (4 моль) на количество вещества этана в уравнении (2 моль) и получаем коэффициент пропорциональности:

Коэффициент пропорциональности = 4 моль / 2 моль = 2.

Теперь нужно умножить коэффициент пропорциональности на количество теплоты, выделившейся при сжигании 2 моль этана (802 кДж):

Количество теплоты при сжигании 4 моль этана = 2 * 802 кДж = 1604 кДж.

Окончательный ответ: количество теплоты, выделившейся при сжигании 120 г этана, составляет 1604 кДж.

Надеюсь, мой ответ был понятен и подробен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!