Азот и сурьма находятся в главной подгруппе v группы
периодической системы. почему? объясните, написав электронные
формулы атомов этих элементов. изменяется ли спин-валентность
этих атомов в возбужденном состоянии? поясните, написав электронно-графические схемы атомов. как изменяются свойства атомов
в главной подгруппе v группы и почему?
, максимально подробно

Азот и сурьма находятся в главной подгруппе v группы периодической системы из-за того, что у них внешний электронный слой состоит из пятнадцати электронов. Группы периодической системы определяются количеством электронов на внешнем слое (или на уровне энергии), который называется валентным слоем.

Для атома азота электронная формула будет следующей: 1s2 2s2 2p3. Здесь цифры указывают на количество электронов в каждой оболочке (n - основное квантовое число, s и p - побочные квантовые числа).

Для атома сурьмы электронная формула будет: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3.

Теперь рассмотрим электронно-графические схемы атомов. В электронно-графической схеме атома азота будут изображены две оболочки: первая оболочка с двумя электронами и вторая оболочка с пятью электронами, которые расположены внутри ее подобно "облаку".

Для атома сурьмы электронно-графическая схема будет иметь следующий вид: первая оболочка с двумя электронами, вторая оболочка с восемью электронами, третья оболочка с восемью электронами, четвертая оболочка с десятью электронами и пятая оболочка с пятью электронами.

Ответя на данный вопрос, научный ассистент должен обратить внимание на то, что электронная конфигурация атомов азота и сурьмы не изменяется в возбужденном состоянии. Возбужденное состояние атома возникает при поглощении энергии, что может произойти, например, при взаимодействии атома с электромагнитным излучением. Однако, спин-валентность атомов азота и сурьмы не меняется в возбужденном состоянии.

Свойства атомов в главной подгруппе v группы изменяются по мере движения вниз по группе периодической системы. Это связано с тем, что с увеличением атомного номера атомы имеют большую энергию ядра и более сложную электронную структуру. Это приводит к изменению радиуса атома, энергии ионизации, аффинности электронов и химической активности.

Таким образом, азот и сурьма находятся в главной подгруппе v группы периодической системы из-за количества электронов на их валентном слое, а их электронные и электронно-графические схемы объясняют, почему они находятся именно в этой группе. Спин-валентность атомов не меняется в возбужденном состоянии, а свойства атомов изменяются в главной подгруппе v группы из-за изменения их электронной структуры по мере движения вниз по периодической таблице.