Аммиак в объемом 0,448 л полностью прореагировал с раствором ортофосфатной кислоты массой 20 г с массовой долей 4,9%. какая соль образовалась и какова ее масса?

Решение.
1) находим массу H3PO4 в растворе : м(H3PO4 ) = 4,9*20%/100% = 0,98г
2) определяем, что в избытке, а что в недостатке, так как даны объем и масс в исходных продуктах. Принимаем за Х(H3PO4). Составляем соотношение: 0,448л/67,2л = Хг/98г;    Х = 0,65г(H3PO4) нужно для реакции, а у нас 0.98, значит в избытке, тогда NH3 в недостатке и находим массу соли по недостатку , т.е по NH3
3) составляем уравнение реакции

3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
67,2          98          149

составляем соотношение: 0.448л/67,2л = У( (NH4)3PO4)/149г

У =0,99г
ответ: масса полученной соли (ортофосфат аммония) равна )0,99г