Амфотерность оксидов и гидроксидов. примеры и уравнения реакций

Элементы, которые могут проявлять в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют  так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия 
FeO - оксид железа(II)

В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме. 

AlO(OH) - метагидроксид алюминия

TiO(OH)₂ - дигидроксид-оксид титана

FeO(OH) - метагидроксид железа

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: 
SnO₂ . nH₂O - полигидрат оксида олова(IV)
Au₂O₃ . nH₂O - полигидрат оксида золота(I)

Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,

ZnO + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂