Алюминий оксид количеством вещества 0.4 моль прореагировал с азотной кислотой. вычислить количества веществ и массы продуктов реакции

Составим уравнение реакции:
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Нам нужно найти массу и химическое кол. продуктов реакции, т.е. это всё что после знака равно.
Составим пропорцию:
 0.4/1=x/2, х=0.8моль(нитрат алюминия).0.4/1=х/3 , х=1.2 моль(химическое кол. Воды).

Находим массы:

m(Al(NO3)3)=0.8моль*426г/моль=340,8г

m(H2O)=1.2 моль* 54г/моль=64,8г.
ответ:n(Al(NO3)3)=0.8моль, n(H2O)=1.2моль, m(Al(NO3)3)=340,8г, m(H2O)= 64,8г.
Если что непонятно пиши!