Алюминий массой 2.7г прореагировал с достаточный количеством серной кислоты.при этом:

1) количество образовавшейся соли равно.

2) выделился водород объемом

3) в реакцию вступила кислота количеством

4) масса полученной соли равна.

нужно !

Добрый день! Давайте разберем эту задачу поэтапно.

1) Количество образовавшейся соли равно:
В данном случае написано, что количество образовавшейся соли равно. Значит, мы можем предположить, что речь идет о стехиометрическом соотношении между реагентами, то есть о соотношении между массами алюминия и серной кислоты, при котором они полностью реагируют. Для расчета этого соотношения нам понадобится молярная масса алюминия (27 г/моль) и серной кислоты (98 г/моль).

Масса алюминия: 2.7 г
Молярная масса алюминия: 27 г/моль

Чтобы узнать количество молей алюминия, разделим массу на молярную массу:
Количество молей алюминия = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль

Так как масса алюминия и количество соли, которая образуется, равны, то масса полученной соли также будет равна 2.7 г.

2) Выделился водород объемом:
В данном случае не дано значение объема выделенного водорода. Однако мы знаем, что масса водорода, выделяющегося в результате реакции, равна массе алюминия (по правилу стехиометрии). Так как мы уже вычислили, что масса алюминия равна 2.7 г, то объем выделившегося водорода будет равен.

3) В реакцию вступила кислота количеством:
В данной части вопроса не указано, какое именно количество кислоты вступило в реакцию. Мы можем только предположить, что кислоты было достаточно, чтобы полностью реагировать с алюминием, так как указано, что образовалось равное количество соли.

4) Масса полученной соли равна:
Как уже было выяснено в первом пункте, масса полученной соли равна 2.7 г, так как она равна массе алюминия.

Надеюсь, что я смог дать детальное объяснение и ответить на ваш вопрос. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!