А8. для увеличения скорости реакции zn +- 2h+ = zn2+ + h2↑ необходимо • измельчить цинк • уменьшить концентрацию ионов водорода • уменьшить температуру • увеличить концентрацию ионов цинка а9. на состояние равновесия в системе n2 + 3h2= 2nh3 + q не влияет • понижение температуры • повышение давления • удаление аммиака из зоны реакции 4) катализатор а10. только электролиты находятся в ряду а) хлорид меди(ii), сахар, кислород б) этанол, глюкоза, уксусная кислота в) уксусная кислота, гидроксид натрия, карбонат калия г) крахмал, муравьиная кислота, метанол а11. одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы • сu2+ и so42− 3) na+ и no3− • al3+ и oh− 4) cu2+ и cl− в1. установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней окислителем. • c + o2 = co2 • c + si = sic • nh3 + cuo = n2 + h2o + cu в.o2 • no2 + so2 = so3 + no a. si б. no2 г. c д. cuo в2. установите соответствие между сокращенным ионным и молекулярным уравнениями реакции. • fe2+ + 2oh− = fe(oh)2 • h+ + oh− = h2o • s2− + 2h+ = h2s↑ • baco3 + 2h+ = ba2+ + h2o + co2↑ а. naoh + hcl = nacl + h2o б. k2s + 2hno3 = 2kno3 + h2s в. baco3 + 2hcl = bacl2 + h2o + co2↑ г. fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ + 2nacl д. zns + 2hno3 = zn(no3)2 + h2s↑ в3. установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора. • li2so4 а. нейтральная • cr(no3)3 б. кислая • na2co3 в. щелочная • nacl в4. установите соответствие между названием реакции и ее схемой. • • нейтрализация • этерификация • гидратация • дегидрирование а. ch2=ch2 + h2o = ch3—ch2oh б. naoh + hcl = nacl + h2o в. ch 3 - ch3 = ch2=ch2 + h2 г. ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o с1. методом электронного расставьте коэффициенты в схеме реакции. укажите окислитель и восстановитель. nh3 + kmno4 = n2 + mno2 + koh + h2o c2. при гидратации 6,72 л этилена (н. у.) выделилось 13,8 кдж теплоты. составьте уравнение

А8--1,4
А9--4
В1-- 1--Г
2--Г
3--Д
4--Б
В2-- 1)--Г
2)--А
3)--Б
4)--В
В4-- 1)--Б
3)--А
4)--В
С1-- 6NH3+6KMnO4=3N2+6MnO2+6KOH+6H2O

1) Для увеличения скорости реакции zn +- 2h+ = zn2+ + h2↑ необходимо увеличить концентрацию ионов цинка. Это происходит из-за принципа Ле-Шателье, который гласит, что если мы увеличиваем концентрацию одного из реагентов, то скорость реакции увеличивается.

2) На состояние равновесия в системе n2 + 3h2 = 2nh3 + q не влияет удаление аммиака из зоны реакции. Это связано с тем, что удаление продукта реакции (аммиака) не влияет на равновесие. По принципу Ле-Шателье, если удалять продукт, то равновесие будет смещаться в направлении образования этого продукта.

3) В ряду находятся только электролиты. Они образуются из веществ, которые взаимодействуют друг с другом и образуют ионы водорода и группы металлов или кислотные ресты. Вариант (г) крахмал, муравьиная кислота, метанол не является электролитами, поскольку они не образуют ионы в водном растворе.

4) Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы cu2+ и cl−. Ионы cu2+ образуют нерастворимые соединения с одними из анионов, в том числе нерастворимые хлориды. Таким образом, когда в растворе присутствует ион cu2+, ион cl− будет реагировать с ним, образуя нерастворимый хлорид меди (II).

5) В окислительно-восстановительной реакции схема c + o2 = co2 указывает на то, что вещество c является окислителем. Окислителем является вещество, которое само принимает электроны и при этом окисляет другие вещества.

6) Сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакции:
a. 2NaOH + HCl = 2NaCl + H2O
б. K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S
в. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
г. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
д. ZnS + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2S↑

7) Формуле соли и среде ее водного раствора:
a. Li2SO4 - щелочная
б. Cr(NO3)3 - кислая
в. Na2CO3 - щелочная
г. NaCl - нейтральная

8) Названию реакции и ее схеме:
a. Нейтрализация - NaOH + HCl = NaCl + H2O
б. Этерификация - CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
в. Гидратация - CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2OH
г. Дегидрирование - C3H8 = C2H4 + H2O

9) Электронное расстановка коэффициентов в схеме реакции:

NH3 + KMnO4 = N2 + MnO2 + KOH + H2O
Окислитель: KMnO4 (Mn имеет веществ №7)
Восстановитель: NH3 (N имеет веществ №1)

10) Уравнение гидратации этилена:

C2H4 + H2O = C2H5OH

11) При гидратации 6,72 л этилена (н.у.) выделилось 13,8 кДж теплоты. Составленное уравнение:
C2H4 + H2O → C2H5OH + энергия