А1. Наибольшее расстояние между молекулами у вещества в состоянии жидком

твердом

газообразном

везде одинаковое

А2. При нормальных условиях 0,1 моль газа занимает

0,224 л

2,24 л

22,4 л

6,02 1023 л

АА3. В составе воздуха кислород занимает по объему

100%

21%

78%

1%

А4. Основу воздуха составляет

азот

углекислый газ

кислород

метан

А5. Основу природного газа составляет

1) кислород

2) углекислый газ

3) азот

4)метан

А6. Молярная масса водорода

1) 1 г/моль

2) 2 г/моль

3) 22,4 л/моль

4) 6,02 • 1023 моль-1

А7. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называют

1) гремучим газом 2) природным газом

3) синтез-газом 4) углекислым газом

А8. Реакция, протекающая в аппарате Киппа

1) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2

2) 2Н2О2 = 2Н2О + О2

3) СаСО3 = СаО + СО2

4) ЗН2 + N2 = 2NH3

А9. Газ, имеющий резкий запах

1) Н2 2) N2

3) СО2 4) NH3

А10. Влажная лакмусовая бумага синеет при соприкоснове­нии с газом

1) О2 2) СО2

3) NH3 4) С2Н4

распознавания этилена

1) тлеющей лучинкой

2) по изменению окраски лакмусовой бумаги

3) по появлению дыма, при поднесении палочки, смо­ченной НСl

4) по обесцвечиванию бромной воды

А12. В реакции получения этилена С2Н5ОН = C2H4 +Н2О используют в качестве катализатора

1) H2SО4 2) Fe

3) Ni 4) Pt

А13. Масса 16 л аммиака (н.у.) равна

1) 12,1 г 2) 13,2 г

3) 14,5 г 4) 16,3 г

А14. Число молекул в 4,4 г углекислого газа

1) 6,02 • 1023 2) 6,02 • 1024

3) 6,02 • 1022 4) 12,04•10 23

А15. Объем, который занимает при н.у. 3,2 г кислорода

1) 4,48 л 2) 2,24 л

3) 1,12 л 4) 0,06 л

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Установите соответствие между газом и его распознавания.

ГАЗ РАСПОЗНАВАНИЯ

A) водород 1) обесцвечивание раствора КМпО4

Б) кислород 2) лакмусовая бумага синеет

B) аммиак 3) тлеющая лучинка вспыхивает

Г) углекислый газ 4) характерный звук при поджигании

Д) этилен 5) тлеющая лучинка гаснет

B2. Установите соответствие между газом и его применения. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ГАЗ

A) водород

Б) кислород

B) аммиак

Г) углекислый газ

Д) этилен

ПРИМЕНЕНИЕ

1)производство удобрений;

2)производство органиче­ских соединений, рас­творителей, для ускоре­ния созревания плодов в овощехранилищах;

3) изготовление шипучих напитков, тушение по­жаров, производство «сухого льда»;

4) синтез веществ, резка и сварка металлов, топли­во для двигателей кос­мических кораблей;

5) дыхание и горение.

А1. Наибольшее расстояние между молекулами у вещества в состоянии газообразном.
Обоснование: В газообразном состоянии молекулы вещества находятся на большом расстоянии друг от друга, что обеспечивает свободное перемещение молекул и рассредоточение по всему объему.

А2. При нормальных условиях 0,1 моль газа занимает 2,24 л.
Обоснование: По установленным физическим величинам, моль - это стандартное количество вещества, которое содержит 6,02 * 10^23 молекул. Согласно тому числу, при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л, значит, 0,1 моль займет 2,24 л.

А3. В составе воздуха кислород занимает по объему 21%.
Обоснование: Анализ химического состава воздуха показывает, что кислород составляет около 21% его объема. Это значит, что каждый литр воздуха содержит 0,21 л кислорода.

А4. Основу воздуха составляет азот.
Обоснование: Воздух состоит главным образом из азота и кислорода. Азот составляет около 78% его объема, что является наибольшей долей среди всех компонентов воздуха.

А5. Основу природного газа составляет метан.
Обоснование: Природный газ является смесью различных газов, но его основным компонентом является метан. Метан составляет большую часть природного газа и является его основным источником энергии.

А6. Молярная масса водорода - 2 г/моль.
Обоснование: Молярная масса вещества - это масса одной моли этого вещества. Атомный вес водорода равен приблизительно 1 г/моль, а так как в водородной молекуле содержится 2 атома водорода, то молярная масса водорода равна 2 г/моль.

А7. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называют водородом.
Обоснование: Водород - это газ, который образуется при соединении двух объемов водорода с одним объемом кислорода. Это стехиометрическое соотношение и является основным для реакции, протекающей при взрыве или сгорании водородной смеси.

А8. Реакция, протекающая в аппарате Киппа - 2H2O2 = 2H2O + O2.
Обоснование: Аппарат Киппа используется для каталитического разложения перекиси водорода (Н2О2) на воду (Н2О) и кислород (О2). Реакция происходит при наличии катализатора и может быть описана следующим уравнением: 2H2O2 = 2H2O + O2.

А9. Газ, имеющий резкий запах - NH3.
Обоснование: Аммиак (NH3) обладает характерным резким запахом, который легко ощущается человеком при попадании этого газа в носовую полость.

А10. Влажная лакмусовая бумага синеет при соприкосновении с газом СО2.
Обоснование: С углекислым газом (СО2) влажная лакмусовая бумага образует карбонатный анион, что приводит к изменению ее окраски с красного на синий.

А12. В реакции получения этилена C2H5ОН = C2H4 + H2О используют в качестве катализатора кислоту серной H2SO4.
Обоснование: В химической реакции получения этилена (C2H4) из этилового спирта (C2H5ОН) используется кислота серная в качестве катализатора для проведения реакции.

А13. Масса 16 л аммиака (н.у.) равна 14,5 г.
Обоснование: Чтобы найти массу аммиака, мы можем использовать его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль. Примем, что 16 л аммиака при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) соответствуют одной моли, тогда масса будет составлять 17 г.

А14. Число молекул в 4,4 г углекислого газа равно 6,02 * 10^23.
Обоснование: Чтобы найти число молекул, мы можем использовать мольную массу углекислого газа (СО2), которая равна примерно 44 г/моль. Примем, что 44 г углекислого газа соответствует одной моли, тогда число молекул будет составлять 6,02 * 10^23.

А15. Объем, который занимает при н.у. 3,2 г кислорода равен 4,48 л.
Обоснование: Чтобы найти объем кислорода, мы можем использовать его молярную массу. Молярная масса кислорода (О2) равна примерно 32 г/моль. Примем, что 32 г кислорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) соответствуют одной моли, тогда объем будет составлять 22,4 л. С использованием пропорции, объем для 3,2 г кислорода можно рассчитать как (3,2/32) * 22,4 = 4,48 л.

В1. Установите соответствие между газом и его распознавания.
- А) водород = 5) тлеющая лучинка гаснет
- Б) кислород = 2) лакмусовая бумага синеет
- В) аммиак = 3) тлеющая лучинка вспыхивает
- Г) углекислый газ = 1) обесцвечивание раствора КМпО4
- Д) этилен = 4) характерный звук при поджигании

B2. Установите соответствие между газом и его применения.
- А) водород = 4) синтез веществ, резка и сварка металлов, топли­во для двигателей кос­мических кораблей
- Б) кислород = 5) дыхание и горение
- В) аммиак = 1) производство удобрений
- Г) углекислый газ = 3) изготовление шипучих напитков, тушение по­жаров, производство «сухого льда»
- Д) этилен = 2) производство органиче­ских соединений, рас­творителей, для ускоре­ния созревания плодов в овощехранилищах