9O !
1 Определить степени окисления в каждом соединении
2 Подчеркнуть элементы, которые изменили степень
окисления.
3 Показать, изменение степени окисления(по примеру из
видео). Например: О-2О0
-2е
4 Определить, какой элемент является окислитель, а какой
восстановитель.
5 Определить процесс окисления или восстановления.
6 Найти из предложенных реакций окислительно-
восстановительные.
2CO + O2 = 2CO2
Na2O + H2O = 2NaOH
CuO + H2 = H2O + Cu
NaOH + HCl = H2O + NaCl

1. 2C(+2)O(-2) + O2(0) = 2C(+4)O2(-2)

Na(+)2O(-2) + H(+)2O(-2) = 2Na(+)OH(-)

Cu(+2)O(-2) + H2(0) = H(+)2O(-2) + Cu(0)

Na(+)OH(-) + H(+)Cl(-) = H(+)2O(-2) + Na(+)Cl(-)

2. В 1-ой реакции степень окисления изменили С(+2), О2(0).

Во 2-ой реакции степень окисления не изменилась.

В 3-ей реакции степень окисления изменили Cu(+2), H2(0).

В 4-ой реакции степень окисления не изменилась.

3. С(+2) - 2е = С(+4)

O2(0) + 4e = 2O(-2)

Cu(+2) + 2e = Cu(0)

H2(0) - 2e = 2H(+)

4. C(+2) - восстановитель, О2(0) - окислитель.

Сu(+2) - окислитель, H2(0) - востановитель.

5. С(+2) - 2е = С(+4) - окисление

O2(0) + 4e = 2O(-2) - восстановление

Cu(+2) + 2e = Cu(0) - восстановление

H2(0) - 2e = 2H(+) - окисление

6. Окислительно-восстановительными являются реакции 1 и 3.