8г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода. определите относительную атомную массу металла и назовите его.

Me- искомый металл
Me+2H2O=Me(OH)2+H2

Пусть х - относительная атомная масса металла
8/x=4.48/22.4
8*22,4=х*4,48

4,48х= 179,2

х= 40

ответ кальций, относит. атом. масса = 40 г/моль 

Запишем уравнение реакции в общем виде (Me - наш неизвестный металл):
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
Найдем количества вещества водорода:
 n = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль
Тогда по уравнению реакции найдем, что металла было столько же, т.е.
n(Me) = 0.2 моль
Найдем молярную массу металла:
M = m/n = 8/0.2 = 40 г/моль
Металл - кальций Ca