8. Дано термохимическое уравнение реакции 2H2 + O2 =2H2O + 570кДж, рассчитайте сколько теплоты выделиться при взаимодействии 160 г кислорода с водородом.

Добрый день! С удовольствием помогу вам с решением задачи по термохимии.

Для начала, нам нужно определить мольную массу кислорода (O2) и водорода (H2), чтобы затем использовать ее для решения задачи.

Мольная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, так как одна молекула кислорода состоит из двух атомов. Мольная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Затем мы должны определить количество вещества кислорода и водорода, представленных в задаче. Нам дано 160 г кислорода, и мы можем использовать его массу для определения количества вещества с помощью формулы:

Количество вещества = масса / мольная масса

Количество вещества кислорода = 160 г / 32 г/моль = 5 моль

Так как соотношение реакционных веществ в уравнении 2H2 + O2 = 2H2O, равно 2:1, то нам понадобится в два раза больше водорода, чем кислорода.

Таким образом, количество вещества водорода будет равно:

Количество вещества водорода = 5 моль * 2 = 10 моль

Теперь мы можем использовать полученные значения количества вещества водорода и кислорода для рассчета количества выделяющейся теплоты.

В уравнении реакции указано, что при реакции образуется 570 кДж теплоты. Это значение относится к 2 молям водорода. Поэтому мы можем использовать пропорцию:

Теплота / количество вещества = Теплота / количество вещества

570 кДж / 2 моль = X / 10 моль

X = (570 кДж * 10 моль) / 2 моль

X = 2850 кДж

Таким образом, при взаимодействии 160 г кислорода с водородом выделится 2850 кДж теплоты.

Надеюсь, мое объяснение было понятным и полезным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!