7. равновесие в обратимой реакции so2ci2(г) ↔ so2 (г) + ci2(г) – q смещается влево при 1) повышении температуры 3) повышении концентрации so2 2) понижении давления 4) удалении из зоны реакции хлора 9. образование осадка происходит при взаимодействии 1) нитрата меди (ii) и серной кислоты 2) азотной кислоты и фосфата алюминия 3) сульфата железа (iii) и хлорида бария 4) карбоната кальция и нитрата натрия 10. уравнением гидролиза сульфита натрия по первой ступени является 1) so32- + h2o = hso3- + oh- 2) hso3- + h2o = h2so3 + oh- 3) s2- + h2o = hs- + oh- 4) so42- + h2o = hso3- + oh- 11. одновременно могут находиться в растворе все ионы ряда 1) fe3+, ва2+, ci-, so42- 2) ag+, na+, ci-, so42- 3) ca2+, li+, no3-, ci- 4) ba2+, cu2+, oh-, f- 13. равновесие в реакции fe3o4 (тв)+ 4 co (г) ↔3fe (тв)+ 4 сo2 (г)+ 15 кдж не смещается, если 1) понижается температура 2) повышается концентрация co 3) повышается давление 4) удаляется из зоны реакции кислород 17. для осуществления превращений в соответствии со схемой: fes2 → x → y → h2so4 необходимо последовательно использовать 1) кислород, воду, воду 2) кислород, азотную кислоту, воду 3) воду, гидроксид калия, соляную кислоту 4) кислород, кислород, воду

алина3893    3   29.05.2019 01:50    6