600грамм алюминия содержат 20% примесей. это обработали соляной кислотой. найти объем выделившегося водорода и массу получившейся соли

Масса чистого алюминия:
600 г * 0,8 = 480 г

Уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

По таблице Менделеева находим молярную массу алюминия. Она равна 27 г/моль. Высчитаем молярную массу AlCl₃. Она равна 133,5 г/моль (27+35,5*3=133,5).

Количество вещества алюминия:
ν = m/M
ν Al = 480 г / 27 г/моль = 17,8 моль
Количество хлорида алюминия равно количеству алюминия, а количество водорода -- в 1,5 раз больше.
ν H₂ = 17,8 * 1,5 = 26,7 моль

Один моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 л. У нас 26,5 моль.
26,7 моль * 22,4 л/моль = 598 л

Зная количество вещества и молярную массу хлорида алюминия, найдем массу:
m = ν*M
m AlCl₃ = 17,8 моль * 133,5 г/моль = 2376,3 г
ответ: 598 л; 2376,3 г.