6. Технический пирит (FeS2) содержит 8,8 % примесей. Рассчитайте, какой объем оксида серы (IV) можно получить при обжиге пирита массой 658 г.

Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам с этим вопросом. Давайте разберемся вместе.

Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическую формулу соединения "технический пирит" (FeS2), а также учет процента примесей в этом соединении.

1. Найдем массу технического пирита без примесей. Для этого нам нужно вычесть массу примесей из общей массы пирита. Зная, что пирит имеет массу 658 г и содержит 8,8% примесей, мы можем воспользоваться следующей формулой:

Масса пирита без примесей = масса пирита − (масса пирита × процент примесей в десятичном виде)

Масса пирита без примесей = 658 г − (658 г × 0,088) = 658 г − 57,904 г = 600,096 г

Таким образом, масса пирита без примесей составляет 600,096 г.

2. Теперь рассчитаем количество вещества пирита без примесей. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса вещества ÷ молярная масса вещества

Молярная масса FeS2 = (масса Fe × 1 моль Fe ÷ молярная масса Fe) + (масса S × 2 моля S ÷ молярная масса S)

Масса Fe в FeS2 = 2 × масса пирита без примесей
Масса S в FeS2 = 1 × масса пирита без примесей

Мольная масса Fe = 55,845 г/моль
Мольная масса S = 32,06 г/моль

Теперь мы можем рассчитать молярную массу FeS2:

Молярная масса FeS2 = (2 × 600,096 г × 55,845 г/моль ÷ 55,845 г/моль) + (1 × 600,096 г × 32,06 г/моль ÷ 32,06 г/моль)
Молярная масса FeS2 = 2 × 600,096 г + 1 × 600,096 г = 1800,288 г

Таким образом, молярная масса FeS2 составляет 1800,288 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества пирита без примесей:

Количество вещества пирита = 600,096 г ÷ 1800,288 г/моль = 0,333 моль

3. Наконец, рассчитаем массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге данного количества пирита без примесей. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции обжига пирита:

FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 2 SO2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля FeS2 дают 2 моля SO2. Таким образом, соотношение между количеством вещества FeS2 и SO2 равно 2:2.

Так как нам дано количество вещества пирита без примесей (0,333 моль), мы можем посчитать количество вещества оксида серы (IV) (SO2):

Количество вещества SO2 = 0,333 моль

Теперь рассчитаем массу оксида серы (IV), используя формулу:

Масса вещества = количество вещества × молярная масса вещества

Молярная масса SO2 = (масса S × 1 моль S ÷ молярная масса S) + (масса O × 2 моля O ÷ молярная масса O)

Масса S в SO2 = 1 × масса оксида серы (IV)
Масса O в SO2 = 2 × масса оксида серы (IV)

Мольная масса S = 32,06 г/моль
Мольная масса O = 16,00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу оксида серы (IV):

Масса SO2 = 0,333 моль × [(32,06 г/моль × 1) + (16,00 г/моль × 2)]
Масса SO2 = 0,333 моль × (32,06 г + 32,00 г)
Масса SO2 = 0,333 моль × 96,06 г
Масса SO2 ≈ 32 г

Таким образом, при обжиге пирита массой 658 г можно получить около 32 г оксида серы (IV).

Я надеюсь, что ответ был для вас понятен и я смог помочь вам с данной задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!