5. Какой объем хлора выделится на аноде при электролизе 146,25г.поваренной соли при н.у.?

Объяснение:

Электролиз   раствора  хлорида  натрия   или  расплава  хлорида  натрия  приводит  к  тому, что  в любом  случае  на  аноде  выделяется  хлор

   2NaCl   >   2Na   +  Cl2↑   (электролиз  расплава)

  2NaCl  + 2Н2О   >  Н2↑  + NaOH +  Cl2↑   (электролиз  раствора)

Из  двух  моль  хлорида  натрия  образуется  1 моль  хлора  при 100% выходе.   Молярная  масса  хлорида  натрия  равна 58,5 г/моль.

Тогда  146,25 г хлорида  натрия  соответствует  2,5 моль.

Из  этого  количества  соли  при электролизе  выделится 1,25 моль хлора   или  56 л  при н.у.