5.9. имеется раствор муравьиной кислоты с молярной концентрацией c(hcooh) =
0,03 моль/л. вычислите ph такого раствора. константа кислотности муравьиной кислоты
равна k = 1,79*10^(-4).​

Объяснение:Запишем уравнение диссоциации: 

HCOOH = H⁺ + HCOO⁻

Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.

Запишем выражение для константы диссоциации: 

Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде: 

[H⁺] = αCa

[HCOO⁻] = αCa 

Это видно из уравнения диссоциации

[HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca

С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации: 

Подставляем формулу: 

Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴

Подробнее - на -