4г руды(основной компонент fe203) восстанавливают водородом. в результате получили 2.24г железа. определите w примесей в руде?

Дано:
m(руды) = 4  г
m(Fe) = 2.24 г
Найти:
ω(прим.) - ?

M(Fe2O3) = 160 г/моль
М(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 2,24 г/56 г/моль = 0,04 моль

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe2O3) = 1/2n(Fe) = 1/2*0,04 моль = 0,02 моль
m(Fe2O3) = 0.02 моль*160 г/моль = 3,2 г
В руде должно содержаться 3,2 г оксида железа (3), 
Чтобы найти массу примеси необходимо от массы руды отнять массу оксида железа (3), т.е. 3,2 г и потом определить массовую долю примесей, разделив массу примесей на массу руды и умножить на 100%
m(примесей) = 4 г - 3,2 г = 0,8 г
ω(прим.) = 0,8 г/4 г *100% = 20%
ответ: 20%

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O определим количество вещества железа n(Fe)=2,24/56=0,04моль, согласно уравнения чистой руды вступило в реакцию в 2 раза меньше n(Fe2O3)=0,04/2=0,02моль, значит масса m=0,02×(112+48)=3,2г ω(Fe2O3)=3,2×100/4=80%, а примесей 100-80=20%