40 . , нужно и причём ! №1.осуществите взаимопревращение. нитрат аммония-аммиак-азот-нитрид лития-аммиак-оксид азота(2)-оксид азота(4)-азотная кислота. к овр составьте уравнение электронного , а реакции полного ионного обмена представьте в молекулярном, ионном полном и ионном сокращённом виде. №2 найдите массу нитрата аммония, необходимого для реакции с 74г. гидроксида кальция.

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Al(NO₃)₃ → NH₃

1) N₂⁰ + 3H₃⁰ = 2N⁻³H₃⁺↑;

N₂⁰ + 6e⁻ = 2N⁻³  | 1 окислитель, процесс восстановления

H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺    | 3 восстановитель, процесс окисления

2) 4N⁻³H₃ + 5O₂⁰ =(kat) = 4N⁺²O⁻² + 6H₂O;

N⁻³ - 5e⁻ = N⁺²     | 4 - восст-ль, пр. ок-я

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²  | 5 - ок-ль, пр. восст-я

3) 2N⁺²O + O₂⁰ = 2N⁺⁴O₂⁻²;

N⁺² - 2e⁻ = N⁺⁴  | 2  - восст-ль, пр. ок-я

O₂ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - ок-ль, пр. восст-я

4) 4N⁺⁴O₂ + 2H₂O + O₂⁰ = 4HN⁺⁵O₃⁻²;

N⁺⁴ - e⁻ = N⁺⁵       | 4 - восст-ль, пр. ок-я

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - ок-ль, пр. восст-я

5) 3HNO₃ + Al(OH)₃ =  Al(NO₃)₃ + 3H₂O;

3H⁺+3NO₃⁻ + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O

3H⁺ + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3H₂O

6) Al(NO₃)₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃;

Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ + 3NO₃⁻

Al³⁺ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

7) NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

NH₄⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + NH₃↑ + H₂O

NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O

Задача.

Дано:

m(Ca(OH)₂ = 74 г

Найти:

m(NH₄NO₃) -?

М(Са(ОН)₂ = 74 г/моль

n(Ca(OH)₂ = m/M = 74 г/74 г/моль = 1 моль

M(NH₄NO₃) = 80 г/моль

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(NH₄NO₃) = 2n(Ca(OH)₂) = 2*1моль = 2 моль

m(NH₄NO₃) = n(NH₄NO₃)*M(NH₄NO₃);

m(NH₄NO₃) = 2 моль*74 г/моль = 148 г

ответ: 148 г