40 б. для получения ортофосфорной кислоты использовали 1194,11 г минерала фосфорита содержащего 75% ca3(po4)2 и h2so4. определите массу образующейся ортофосфорной кислоты.

Mariyaftolov Mariyaftolov    3   25.08.2019 12:10    1

Ответы
kokoriki kokoriki  02.08.2020 23:50
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
m (Ca3 (PO4)2)=75*1194,11/100=895.58 г
m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2)=m(H3PO4)/M(H3PO4)
m (H3PO4)=895.58*98/310=283.12г
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия