32
В
концентрированную серную кислоту добавили сплав железа и марганца (фер-
ромарганец). После завершения реакции осадок отфильтровали, ак оставше-
муся раствору добавили избыток гидроксида калия. Наблюдали выпадение бело-
го, быстро темнеющего на воздухе осадка. Не вступившую в реакцию с серной
кислотой часть сплава обработали соляной кислотой. При этом твёрдый остаток
полностью растворился и выделился газ. После этого к полученному раствору
добавили гидроксид натрия. В результате образовался белый осадок, быстро
темнеющий на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций,

Объяснение:

В   концентрированную серную кислоту добавили сплав железа и марганца (ферромарганец). После завершения реакции осадок отфильтровали, а  к оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида калия. Наблюдали выпадение белого, быстро темнеющего на воздухе осадка. Не вступившую в реакцию с серной

кислотой часть сплава обработали соляной кислотой. При этом твёрдый остаток   полностью растворился и выделился газ. После этого к полученному раствору

добавили гидроксид натрия. В результате образовался белый осадок, быстро   темнеющий на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций,

 В  концентрированная  серная  кислота  пассивируют  железо  и   марганец.   Возможно,   здесь  скажется  возникновение  гальванической  пары  Mn/Fe   и   марганец  как более  активный  металл   будет  переходить  в  раствор:

1)        Mn +   H2SO4 = MnSO4  +  H2↑;

Железо   в  реакцию  с  концентрированной  серной  кислотой  не  вступит   и  выпадет  в осадок.

2)  MnSO4   +  2KOH  =  Mn(OH)2↓   + K2SO4

                                      белый осадок

3) 2Mn(OH)2    + О2  +  2Н2О  =  2MnO2· 2H2O

                                                          бурый  осадок

4)  Fe +  2HCl  +   FeCl2   +   H2↑

5)  FeCl2   +  NaOH  =  Fe(OH)2  +  2NaCl

                                    белый осадок

6)  4Fe(OH)2 +  O2  + 2H2O  =  4Fe(OH)3↓

                                                  бурый  осадок

Объяснение: