30г оксида серы 6 растворили в 170г 5%-ного раствора серной кислоты. определите массовую долю кислоты во вновь полученном растворе.

1) Находим массу серной кислоты в исходном растворе:

m(H₂SO₄) = 5*170/100 = 8,5 г

2) При растворении оксида серы в воде происходит реакция:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

То есть масса серной кислоты в растворе увеличивается.

3) Находим молярные массы SO₃ и  H₂SO₄:

М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля SO₃ (или 80 г) получается 1 моль H₂SO₄ (98 г). Составляем пропорцию:

80 г SO₃ 98 г H₂SO₄

30 г SO₃ Х г  H₂SO₄

Х = 30*98/80 = 36,75 г

То есть образовалось еще 36,75 г серной кислоты.

5) Было 8,5 г кислоты в растворе, стало m(H₂SO₄) = 8,5 + 36,75 = 45,25г.

С другой стороны масса раствора была 170 г, стала m(p-p) =  170 + 30 = 200 г

Определяем массовую долю кислоты во вновь полученном растворе:

ω = (m(H₂SO₄) /m(p-p) )*100% = (45,25/200)*100 = 22,625%

ответ: 22,625%