3. Рассчитайте массу: а) 2 моль гидроксида натрия NaOH; 6) 9,03 - 102 молекул водорода Ну; в) 3,01 - 1023 атомов углерода. Вариант

Давайте решим поставленную задачу пошагово:

а) Для расчета массы 2 моль гидроксида натрия NaOH, мы сначала должны найти молярную массу этого вещества. Молярная масса NaOH равна сумме атомных масс натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H).
Атомная масса Na = 23 г/моль (можно найти в периодической таблице элементов), О = 16 г/моль, а H = 1 г/моль.
Итак, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу 2 моль гидроксида натрия NaOH, мы умножим количество молей на молярную массу:
Масса = количество молей x молярная масса
= 2 моль x 40 г/моль
= 80 г.

Ответ: Масса 2 моль гидроксида натрия NaOH равна 80 г.

б) Для расчета массы 9,03 * 10^23 молекул водорода H2, мы будем использовать концепцию молярной массы и числа Авогадро.

Сначала найдем массу одной молекулы водорода H2. Атомная масса водорода (Н) равна 1 г/моль.
Итак, масса одной молекулы H2 = 2 x 1 г/моль = 2 г/моль.

Теперь мы можем найти массу 9,03 * 10^23 молекул водорода H2, умножив количество молекул на массу одной молекулы:
Масса = количество молекул x масса одной молекулы
= 9,03 * 10^23 x 2 г/моль

Обратите внимание, что 10^23 подразумевает умножение на 10, n раз, где n - степень 10.

Ответ: Масса 9,03 * 10^23 молекул водорода H2 равна 18,06 * 10^23 граммов.

в) Для расчета массы 3,01 * 10^23 атомов углерода С, мы также будем использовать концепцию молярной массы и числа Авогадро.

Сначала найдем массу одного атома углерода С. Атомная масса углерода (С) равна примерно 12 г/моль.

Теперь мы можем найти массу 3,01 * 10^23 атомов углерода С, умножив количество атомов на массу одного атома:
Масса = количество атомов x масса одного атома
= 3,01 * 10^23 x 12 г/моль

Вновь обратите внимание, что 10^23 подразумевает умножение на 10, n раз, где n - степень 10.

Ответ: Масса 3,01 * 10^23 атомов углерода С равна 36,12 * 10^23 граммов.

Надеюсь, эта подробная и обстоятельная информация будет полезной для вашего понимания задачи. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!