3. К 100 мл 0,03%ного раствора NaCl (плотность 1 г/мл) добавили 250 мл 0,001М раствора AgNO3. Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого золя с наименьшим порогом коагуляции: KCl, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3?

Добрый день! Давайте разберем пошаговое решение задачи.

1. Сначала посчитаем количество вещества NaCl в 100 мл раствора. Для этого умножим объем на концентрацию:
Количество вещества NaCl = 100 мл * 0,03% = 0,03 г.

2. Вычислим массу NaCl в этом объеме раствора, зная его плотность:
Масса NaCl = объем * плотность = 100 мл * 1 г/мл = 100 г.

3. Теперь нам нужно рассчитать количество вещества AgNO3 в 250 мл раствора. Для этого используем формулу:
Количество вещества AgNO3 = объем * концентрация = 250 мл * 0,001 М = 0,25 моль.

4. Нам известны данные о концентрации и хотим найти порог коагуляции для разных электролитов. Порог коагуляции определяется количеством электролита, при котором коллоидные частицы начинают слипаться и образовывать плотное обращение. Чем меньше порог коагуляции, тем эффективнее электролит вызывает коагуляцию.

5. Для вычисления порога коагуляции воспользуемся формулой:
Порог коагуляции = (Масса электролита * коэффициент диссоциации) / (Масса коллоида * количество вещества в реакции коагуляции).
Нам нужно сравнить пороги коагуляции для разных электролитов, поэтому вычислим это значение для каждого из перечисленных электролитов.

6. Для KCl:
Масса электролита KCl в расчете на 1 литр раствора будет равна 74,55 г.
Коэффициент диссоциации для KCl равен 2 (KCl → K+ + Cl-).
Масса коллоида можно рассчитать, зная массу NaCl в 100 мл раствора:
Масса коллоида = Масса NaCl = 100 г.
Количество вещества в реакции коагуляции будет равно 1.

Подставим все значения в формулу:
Порог коагуляции (KCl) = (74,55 * 2) / (100 * 1) = 1,491.

7. Повторим вычисления для каждого электролита:
Для Ba(NO3)2:
Масса электролита Ba(NO3)2 в расчете на 1 литр раствора будет равна 261,4 г.
Коэффициент диссоциации для Ba(NO3)2 равен 3 (Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-).
Масса коллоида = Масса NaCl = 100 г.
Количество вещества в реакции коагуляции равно 2, так как соединение Ba(NO3)2 распадается на два иона NO3-.

Подставим все значения в формулу:
Порог коагуляции (Ba(NO3)2) = (261,4 * 3) / (100 * 2) = 3,922.

Для K2CrO4:
Масса электролита K2CrO4 в расчете на 1 литр раствора будет равна 194,19 г.
Коэффициент диссоциации для K2CrO4 равен 3 (K2CrO4 → 2K+ + CrO4(2-)).
Масса коллоида = Масса NaCl = 100 г.
Количество вещества в реакции коагуляции равно 1.

Подставим все значения в формулу:
Порог коагуляции (K2CrO4) = (194,19 * 3) / (100 * 1) = 5,825.

Для MgSO4:
Масса электролита MgSO4 в расчете на 1 литр раствора будет равна 120,37 г.
Коэффициент диссоциации для MgSO4 равен 2 (MgSO4 → Mg2+ + SO4(2-)).
Масса коллоида = Масса NaCl = 100 г.
Количество вещества в реакции коагуляции равно 1.

Подставим все значения в формулу:
Порог коагуляции (MgSO4) = (120,37 * 2) / (100 * 1) = 2,407.

Для AlCl3:
Масса электролита AlCl3 в расчете на 1 литр раствора будет равна 133,34 г.
Коэффициент диссоциации для AlCl3 равен 4 (AlCl3 → Al3+ + 3Cl-).
Масса коллоида = Масса NaCl = 100 г.
Количество вещества в реакции коагуляции равно 1.

Подставим все значения в формулу:
Порог коагуляции (AlCl3) = (133,34 * 4) / (100 * 1) = 5,334.

8. Таким образом, получаем значения порогов коагуляции для всех электролитов:
KCl: 1,491
Ba(NO3)2: 3,922
K2CrO4: 5,825
MgSO4: 2,407
AlCl3: 5,334.

9. Наименьший порог коагуляции у KCl.