3.27 gramm rux yondirilganida 173.9kJ issiqlik ajralib chiqdi.Rux oksidning hosil bolish issiqligini aniqlang​

Для решения данного вопроса нам понадобятся данные о количестве вещества (в граммах) и выделившемся количестве тепла (в кило-джоулях). Кроме того, нам понадобятся значения энтальпий образования рассматриваемых веществ.

Для начала определим количество вещества рассматриваемого оксида ртути HgO. Используя молярную массу ртути (Hg) и кислорода (O), мы можем перевести предоставленное количество вещества в граммах в молях.

Молярная масса Hg = 200,59 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль

Масса оксида ртути HgO = 3,27 г

Количество молей HgO = масса HgO / молярная масса HgO
Количество молей HgO = 3,27 г / (200,59 г/моль + 16,00 г/моль)
Количество молей HgO = 3,27 г / 216,59 г/моль
Количество молей HgO ≈ 0,015 моль

Затем, мы можем использовать полученное количество молей HgO и выделившееся количество тепла для определения энтальпии образования ртути (Hg). Формула реакции для образования ртути из оксида ртути выглядит следующим образом:

HgO(s) → Hg(l) + 1/2O2(g)

Энтальпия образования HgO ΔHf = -90,84 кДж/моль

Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моля ртути выделяется -90,84 кДж тепла. Поэтому, мы можем использовать эту информацию для определения энтальпии образования ртути для данной реакции:

ΔHf(Hg) = ΔHf(HgO) * коэффициент стехиометрии ртути в реакции
ΔHf(Hg) = -90,84 кДж/моль * 1
ΔHf(Hg) = -90,84 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования ртути (Hg) равна -90,84 кДж/моль.

Надеюсь, это объяснение доступно и понятно! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.