2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение

Для начала, важно понять, что данное уравнение является химической реакцией. Уравнение описывает процесс, в котором реагенты (в данном случае 2PH3 и 4O2) превращаются в продукты (P2O5 и 3H2O). Цель составления полного и сокращенного ионного уравнения - это различные подходы для записи и описания данной реакции.

1. Полное ионное уравнение:
В полном ионном уравнении все вещества записываются с указанием всех ионов, которые образуются или присутствуют в реакции. В данном уравнении 2PH3 и 4O2 являются реагентами, а P2O5 и 3H2O - продуктами.

Сначала опишем ионы, которые могут образовываться из реагентов и продуктов:
- PH3 (фосфин) - это молекула, которая может ионизироваться, образуя ионы PH4+ и H^-. Значит, можно записать PH3 в виде PH4+ + H^-.
- O2 (молекула кислорода) не образует ионов, поскольку нейтральна.

Теперь, используя эти замены, записываем полное ионное уравнение для данной реакции:

2PH4+ + 4O2 + 4H2O → 2P2O5 + 12H^-

Обратите внимание, что все образовавшиеся ионы записаны в уравнении.

2. Сокращенное ионное уравнение:
Сокращенное ионное уравнение - это упрощенная форма записи полного ионного уравнения, в котором только существенные ионы отображаются, а все прочие ионы и специальные обозначения (например, вода как H2O) опускаются.

В данной реакции сокращенное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

2PH4+ + 4O2 → 2P2O5 + 12H^-

В этом уравнении мы опустили воду, поскольку не ожидаем ее поведения как иона. Сокращенное ионное уравнение дает общее представление о происходящей реакции, без деталей о конкретных ионах.

В обоих случаях, полном и сокращенном ионном уравнении, обоснование и пояснение ответа заключается в описании процесса и использовании соответствующих химических знаний для перехода от веществ к ионам и обратно.