2)укажіть кількість р-електронів в атомі фосфору а) 9 б)7 в)6 г)8 3) укажіть елемент , який має максимальне значення валентності vii а)флуор б) сульфур в)йод г)фосфор 4) нагріванням розклали 0,6 моль гідрооксиду елемента е iii групи періодичної системи. одержали 30,6 г. оксиду. визначте протонне число елемента е 5) обчисліть молярну масу оксиду елемента головної піднрупи vi групи , 3 періоду. складіть характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома .

2) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов.
3) Максимальная валентность 7 - у йода.
У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5
4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция
2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O
Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.
Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.
1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г.
M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102
M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27
Этот элемент - алюминий.
Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.
5) Элемент главной подгруппы VI группы 3 периода - это таллий, TL.
Его оксид TL2O3, его молярная масса
M(TL2O3) = 204*2 + 16*3 = 408 + 48 = 456 г.
"характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома"
Это сами ищите, я просто не понял по-украински, что нужно.