2. Розв*язати задачі: При взаємодії кальцій оксиду з карбон (IV) оксидом отримали 40 г солі. Яка маса кальцій оксиду прореагувала.

До цинку добавили 196г водного розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10%. Який об*єм газу отримали.

Відповідь:1.За рівнянням реакції, яка відбулася, можна скласти рівняння стехіометрії та знайти масу кальцій оксиду.Кальцій оксид та карбон(IV) оксид утворюють кальцій карбонат та воду:CaO + CO2 → CaCO3Молярна маса CaO = 56 г/моль, молярна маса CO2 = 44 г/моль, молярна маса CaCO3 = 100 г/моль.Знайдемо кількість молей CaO:n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 40 г / 56 г/моль ≈ 0.71 мольЗ рівняння стехіометрії видно, що на один моль CaO утворюється один моль CaCO3. Отже, кількість молей CaCO3 дорівнює кількості молей CaO:n(CaCO3) = n(CaO) ≈ 0.71 мольЗнайдемо масу CaO:m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) ≈ 0.71 моль × 56 г/моль ≈ 40 гТаким чином, було прореаговано близько 40 г кальцій оксиду.

Пояснення:

2.За реакцією цинку з розчином сульфатної кислоти утворюється водень та сульфат цинку. Об’єм газу водню можна визначити за до формули Авогадро: V(H2) = n(H2) * Vm(H2), де n(H2) - кількість молекул водню, Vm(H2) - молярний об’єм газу при стандартних умовах (22,4 л/моль).Для того щоб знайти кількість молекул водню, необхідно знайти кількість молей водню за формулою n(H2) = n(Zn), де n(Zn) - кількість молей цинку. Кількість молей цинку можна знайти за формулою n(Zn) = m(Zn) / M(Zn), де m(Zn) - маса цинку, M(Zn) - молярна маса цинку.m(Zn) = 196 г M(Zn) = 65.38 г/моль n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)n(Zn) = 196 г / 65.38 г/моль = 3 мольТак як реакція цинку з розчином сульфатної кислоти є стехіометричною, то кількість молей водню буде такою ж як і кількість молей цинку.n(H2) = n(Zn) = 3 мольV(H2) = n(H2) * Vm(H2) V(H2) = 3 моль * 22.4 л/моль V(H2) = 67.2 лОтже, об’єм газу водню, який утворився під час реакції цинку з розчином сульфатної кислоти становить 67.2 л.