2. рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей hci 15%, необходимой
для нейтрализации раствора, содержащего naoh, массой 100 г.
ответ: 608 г.​

Для расчета массы соляной кислоты мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами указывают, в каком соотношении эти вещества участвуют в реакции.

Масса NaOH, которую мы имеем, равна 100 г.

Сначала нужно найти количество вещества NaOH в молях. Для этого нам нужно поделить массу NaOH на молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна сумме атомных масс натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H) в соответствующих пропорциях. Молярная масса NaOH равна 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль.

Поэтому количество вещества NaOH равно:

Количество вещества = масса / молярная масса = 100 г / 39,99 г/моль ≈ 2,5 моль

Теперь мы знаем, что каждая моль NaOH нейтрализуется одной молью HCl. Массовая доля HCl указывает, что 15% массы раствора HCl является HCl, и оставшиеся 85% массы раствора являются водой. Нам нужно найти массу HCl в растворе.

Для этого умножаем общую массу раствора на массовую долю HCl:

Масса HCl = 100 г * 0,15 = 15 г

Так как мы знаем, что 1 моль HCl имеет массу около 36,47 г/моль, мы можем найти количество вещества HCl:

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 15 г / 36,47 г/моль ≈ 0,41 моль

Теперь мы знаем, что каждая моль HCl нейтрализует одну моль NaOH. Наше количество вещества NaOH составляет 2,5 моль, поэтому нам понадобится такое же количество вещества HCl.

Масса HCl, которая нам понадобится, равна:

Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl = 0,41 моль * 36,47 г/моль ≈ 15 г

Таким образом, общая масса соляной кислоты с массовой долей HCl 15%, необходимой для нейтрализации 100 г NaOH, составляет около 15 г.