2. Одна из самых простых химических грелок содержит оксид кальция CaO (негашеную известь), который взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция Ca(OH)2 . Температура грелки в результате протекающей в ней реакции может достигать 70-80 градусов цельсия. Составьте термохимическое уравнение реакции, если при взаимодействии с водой 2 моль оксида кальция выделяется 130 кДж теплоты.
3. В нашей стране, богатой таким ресурсом, как природный газ, довольно сильно распространено использование бытовых приборов, работающих на «голубом топливе». Оно применяется как для обогрева, так и для приготовления пищи. Природный газ примерно на 97% состоит из метана CH4. Тепловой эффект реакции горения метана составляет 890 кДж.

2. Данная проблема связана с реакцией взаимодействия оксида кальция (CaO) с водой (H2O), при которой образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2) и выделяется теплота. Для составления термохимического уравнения реакции, нам необходимо знать балансировку уравнения реакции и количество теплоты, которое выделяется при реакции.

Согласно условию задачи, при взаимодействии 2 моль оксида кальция, выделяется 130 кДж теплоты. Следовательно, это значение относится к 2 молям оксида кальция.

CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s) + Q

где Q - выделяющаяся теплота.

Для определения балансировки уравнения реакции, нужно учесть, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаково до и после реакции.

Уравнение можно сбалансировать следующим образом:

CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s) + Q

1 моль CaO + 1 моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2 + Q

Теперь мы знаем, что теплота, выделяемая при взаимодействии 2 моль оксида кальция, составляет 130 кДж. Поскольку мы имеем только 1 моль оксида кальция, мы должны поделить это значение на 2:

130 кДж / 2 = 65 кДж/моль

Теперь мы можем окончательно составить термохимическое уравнение реакции:

CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s) + 65 кДж

3. В данном вопросе речь идет о тепловом эффекте горения метана (CH4). Чтобы составить термохимическое уравнение реакции горения метана, нам необходимо знать тепловой эффект этой реакции, который составляет 890 кДж.

CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) + Q

где Q - выделяющаяся теплота.

Для определения балансировки уравнения реакции, нужно учесть, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаково до и после реакции.

Уравнение можно сбалансировать следующим образом:

CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) + Q

1 моль CH4 + 2 моль O2 -> 1 моль CO2 + 2 моль H2O + Q

Теперь мы знаем, что тепловой эффект реакции горения метана составляет 890 кДж. Это значение относится к 1 молекуле метана. Следовательно, мы можем окончательно составить термохимическое уравнение реакции:

CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) + 890 кДж