.(1примеры практического использования экзотермических реакций , осуществляемых при горении угля и газа метана. 2 каков обьем водорода (при н. у. ), вступившего в реакцию с йодом массой 2,54г).

1. Использование угля в качестве топлива в котельных, теплоэлектростанциях, при производстве металлов. Газ опять же как топливо в газовых котлах, как в частных домах так и на производстве, использование газа для приготовления пищи в газовых плитах.

2. H2 + I2 = 2HI

n(I2) = m(I2)/M(I2) = 2,54/254 = 0,01моль.

По уравнению: n(H2) = n(I2) = 0.01 моль.

V(H2) = Vm*n(H2)   (Vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2) = 22,4*0,01 = 0,224 л или 224 мл.