1мл раствора содержит 0, 014 г кон. сколько миллилитров такого раствора потребуется для нейтрализати 1, 96 г н2so4? сколько миллилитров того же раствора потребуется для образования нормальной соли при взаимодействии с 1, 96 г н3ро4?

Молярная концентрация раствора едкого кали равна 1000*0,014/56 - 0,25 М.
1, 96 грамма серной кислоты составляют 1,96/98 = 0,02 моль.
По уравнению нейтрализации
2КОН + Н2SO4 > K2SO4 + 2H2O

для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моль КОН.
Тогда для нейтрализации 0,02 моль ее потребуется 0,02*2 = 0,04 моль едкого кали, что содержится в 0,04/0,25 = 0,16 литрах 0,25 М раствора (или в 160 мл).

ответ: 160 мл.