1кг технического железа, содержащего 4,8 % примесей, растворили в серной кислоте. определите объём( н.у) выделившегося водорода и массу полученной соли. решить эту по !

Добрый день!

Чтобы решить данный вопрос, нужно разбить его на несколько частей:

1) Найдем массу примесей в 1 кг технического железа:

Масса примесей = 1 кг × 4,8% = 0,048 кг (в 1 кг железа содержится 0,048 кг примесей)

2) Определим массу чистого железа в исходном образце:

Масса чистого железа = Масса исходного образца - Масса примесей
Масса чистого железа = 1 кг - 0,048 кг = 0,952 кг (в 1 кг железа содержится 0,952 кг чистого железа)

3) Рассчитаем количество вещества (в молях) чистого железа:

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Количество вещества чистого железа = Масса чистого железа / Молярная масса железа

Количество вещества чистого железа = 0,952 кг / 56 г/моль = 0,017 моль (количество вещества чистого железа)

4) В реакции, при растворении железа в серной кислоте, образуется водород (H2), поэтому рассчитаем количество вещества (в молях) выделившегося водорода:

Каждая моль железа реагирует с 1 молью водорода, поэтому количество вещества водорода также будет равно 0,017 моль.

5) Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у):

1 моль водорода при нормальных условиях занимает 22,4 литра, поэтому объем выделившегося водорода равен:

Объем выделившегося водорода = количество вещества водорода × 22,4 л/моль
Объем выделившегося водорода = 0,017 моль × 22,4 л/моль = 0,381 л (округляя до трех знаков)

6) Теперь определим массу получившейся соли.

Зная, что примеси составляют 4,8% общей массы исходного образца, можно посчитать, какую массу соли мы получаем при реакции:

Масса соли = Масса исходного образца × (Процент примесей / 100)
Масса соли = 1 кг × (4,8 / 100) = 0,048 кг (округляя до трех знаков)

Таким образом, полученная масса соли составляет 0,048 кг.

Итак, ответ на вопрос:

Объем выделившегося водорода при н.у составляет 0,381 л, а масса полученной соли равна 0,048 кг.