17
300 гр 4,2% раствора гидрокарбоната натрия длительное время кипятили. определите мас. долю в растворе (испарением воды пренебречь). рассчитайте массу 10% ного нитрата бария, который может вступить во взаимодействие с образовавшейся солью.

2,68%; 196 граммов.

Объяснение:

При длительном кипячении раствора гидрокарбоната натрия образуется карбонат натрия и углекислый газ:

2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O

Из 300*0,042/84 = 0,15 моль гидрокарбоната, согласно уравнению реакции, образуется 0,15:2 = 0,075 моль карбоната натрия, что составляет 0,075*106 = 7,95 грамма, и 0,075*44 = 3, 3 грамма углекислого газа, что составило потерю массы раствора, которая стала равна 300 - 3,3 = 296,7 граммов.

Массовая доля соли в растворе равна 7,95:296,7 = 0,0268, или 2,68%.

По уравнению реакции с нитратом бария Ba(NO3)2 + Na2CO3 --->BaCO3 + 2NaNO3 на 0,075 моль карбоната натрия требуется 0,075*261 = 19,6 граммов нитрата бария. Такая масса его содержится в 19,6:0,1 = 196 граммах 10%-ного раствора.