15,5 г этиленгликоля получали при пропускании этилена через раствор перманганата калия.​

Добрый день!

Чтобы ответить на ваш вопрос, нам нужно знать химическую реакцию между этиленом и перманганатом калия. В данном случае перманганат калия (KMnO4) действует как окислитель, а этилен (C2H4) - как восстановитель.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
C2H4 + KMnO4 + H2O -> ??? (продукты)

Определить количество этиленгликоля, получаемого при данной реакции, мы можем с помощью молярных соотношений. Давайте разберемся, как это сделать.

Шаг 1: Найдем массу перманганата калия (KMnO4), используя массу этиленгликоля (15,5 г) и молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2):
C = 12 г/моль * 2 = 24 г/моль
H = 1 г/моль * 6 = 6 г/моль
O = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
Общая масса = 24 г/моль + 6 г/моль + 32 г/моль = 62 г/моль

Масса перманганата калия можно найти с использованием мольного соотношения между этиленгликолем и перманганатом калия в химическом уравнении реакции.

Сноска: Здесь мы используем коэффициенты реакции из уравнения химической реакции, чтобы определить соотношение между исходными веществами и продуктами реакции.

Мольное соотношение между этиленгликолем и перманганатом калия:
1 моль C2H6O2 : 3 моль KMnO4

Теперь мы можем рассчитать массу перманганата калия:

Масса KMnO4 = (Мольное соотношение * Масса этиленгликоля) / Коэффициент массы KMnO4

Масса KMnO4 = (1 моль C2H6O2 / 3 моль KMnO4) * (15,5 г C2H6O2) / (62 г/моль KMnO4)
Масса KMnO4 = (51,5 / 3) г KMnO4
Масса KMnO4 ≈ 17,17 г KMnO4

Таким образом, для получения 15,5 г этиленгликоля при пропускании этилена через раствор перманганата калия, нужно использовать около 17,17 г перманганата калия.