14г железа сплавили с 6.4г серы. при обработке продуктов соляной кислотой образуются газы объёмом

14г   6,4г    хг
Fe + S  =  FeS              14/56  > 6,4/32   х= 6,4*88/32=17,6г m(FeS)
56     32     88

17.6г                       ул
FeS + 2HCl=FeCl2+H2S
88г                         22,4л             у=17,6*22,4/88=4,48л V(H2S)
железо взято в избытке, его избыток тоже будет реагировать с соляной кислотой. Определим массу железа, затраченную на реакцию
z г     6.4г
Fe + S  =  FeS
56г    32 г                          z=6,4*56/32=11,2г m(Fe)на реакцию

m(Fe)избытка = 14-11,2=2,8г

2,8г                     х₁ г 
Fe+2HCl=FeCL2+H2                        х₁=2,8*22,4/56=1,12л V(H2)
56 г                       22,4л
V(газов)=V(H2S)+V(H2)=4,48л+1,12л=5,6л