14. в реакции 56 г железа и 16 г серы, если взятое железо используется лишь на 90%, образуется сульфид железа (ii) с дано .
evazorina1
2
03.09.2019 14:50
3
Другие вопросы по теме Химия
worldteawithlemon
23.04.2020 21:46
124taafo
23.04.2020 21:46
Люциферин
23.04.2020 21:46
Дайяник
23.04.2020 21:46
AnnaKeya
11.07.2019 15:20
angelokfrimen
11.07.2019 15:20
Andrey11jr
29.12.2020 13:13
pomidorka334
29.12.2020 13:10
Аня12022006
29.12.2020 13:09
Популярные вопросы
- Здвох міст, відстань між якими 2775км, вилетіли одночасно назустріч...
2 - За депутата а проголосовало 40% избератилей города,остальные за...
3 - Під час сушіння свіжих слив утрачається 0,65 їх маси . скільки...
1 - Напиши слова начинающиеся с этих букв чтобы получилось законченное...
2 - Манифест екатерины ii от 17 марта 1775 года о чем?...
2 - Написать диалог на тему экскурсовод и туристы...
2 - Небольшое сочинение как я познакомился с другом друга зовут никита....
2 - Вфирме такси в данный момент свободно 3 чёрных, 3 жёлтых и 14...
1 - Сделать синтаксический разбор слова в лугах росистых, в лугах...
1 - Девочка от дома по направлению на запад 560м. затем повернула...
2
m(Fe)=56г
m(S)=16г
w(Fe)=90%
Найти:
m(FeS)-?
Решение:
Fe+S--->FeS
М(Fe)=56г/моль
n(Fe)=m/M=56/56=1моль
С учетом того ,что он используется на 90%:
n(Fe)=1*0.9=0.9моль
M(S)=32г/моль
n(S)=m/M=16/32=0.5моль
Т.к. n(S)<n(Fe) , то расчеты ведем по n(S).
n(FeS)=n(S)=0.5моль
M(FeS)=88г/моль
m(FeS)=n*M=0.5*88=44г
ответ: 44г.
m(Fe)=56г
m(S)=16г
w(Fe)=90%
Найти:
m(FeS)-?
Решение:
Fe+S--->FeS
М(Fe)=56г/моль
n(Fe)=m/M=56/56=1моль
С учетом того ,что он используется на 90%:
n(Fe)=1*0.9=0.9моль
M(S)=32г/моль
n(S)=m/M=16/32=0.5моль
Т.к. n(S)<n(Fe) , то расчеты ведем по n(S).
n(FeS)=n(S)=0.5моль
M(FeS)=88г/моль
m(FeS)=n*M=0.5*88=44г
ответ: 44г.