14.в группе сверху вниз 1)радиус атома не меняется, 2)число электронов на внешнем уровне атома уменьшается, 3)число электронных уровней не меняется, 4)заряд ядра атома увеличивается 15.вычислите объём углекислого газа (н. который образуется при растворении в уксусной кислоте 250г известняка, содержащего 10% примесей. 16.вещество с ионным типом кристаллической решетки: 1)сульфат натрия, 2)лед, 3)кремнезём, 4)горный хрусталь. 17.7г калия растворили в 200г воды. определите массовую долю вещества в получившемся растворе. 18.при действии соляной кислоты на 21,12г сульфида железа(ii) было получено 4,48л сероводорода. определите объёмную долю выхода реакции.

17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда:
   m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
   ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
ответ:ω(в-ва)=3,382%
18. Сначала пишем уравнение реакции
       Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
      n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
      n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
      V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
       ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
ответ:ή=65,66%