13.6 г образца фосфора провзаимодействовало с азотной кислотой. При этом произошло выделение одинаковых объемов сначала бурого, затем бесцветного газов. По окончании реакции к полученному водному раствору добавили избыток нитрата серебра и получили 166.4 г осадка ярко-желтого цвета. Какова массовая доля фосфора во взятом образце?
Запишите уравнения приведенных реакций.

Данный вопрос относится к разделу реакций окисления-восстановления. Для его решения необходимо использовать дано в условии задачи и уравнения приведенных реакций.

1. Первая реакция: так как при растворении фосфора в азотной кислоте были выделены газы бурого и бесцветного цвета, это позволяет предположить, что произошла реакция окисления фосфора. Уравнение данной реакции можно записать следующим образом:

P4 + 20HNO3 → 4H3PO4 + 20NO2 + 2H2O

В этом уравнении фосфор (P4) окисляется до фосфорной кислоты (H3PO4), а азотная кислота (HNO3) восстанавливается до диоксида азота (NO2) и воды (H2O).

2. Вторая реакция: добавление нитрата серебра (AgNO3) к полученному водному раствору приводит к образованию осадка ярко-желтого цвета. Это говорит о реакции осаждения Ag3PO4, которую можно записать следующим образом:

3AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + 3HNO3

Теперь перейдем к решению задачи.

1. Рассчитаем количество Ag3PO4, образованного в результате второй реакции. Для этого необходимо использовать данные о массе осадка, которая составляет 166.4 г.

2. Так как Ag3PO4 является осадком, то ее масса совпадает с массой фосфора во взятом образце. Следовательно, массовая доля фосфора в образце равна:

Массовая доля фосфора = (масса фосфора / масса образца) * 100%

3. Подставим известные значения в формулу и рассчитаем массовую долю фосфора:

Массовая доля фосфора = (166.4 г / 13.6 г) * 100% ≈ 1223.53%

Значение превышает 100%, что говорит о неправильности решения. Так как массовая доля не может превышать 100%, возможно была допущена ошибка в решении или в данных.