12. Навеску технического гидросалицилата натрия массой 0,8606 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора 0,1 М HClO4 в ледяной уксусной кислоте (К = 1,030) получили следующие результаты:
V(HClO4), мл 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20 5,40
Е, мВ 440 447 458 474 512 595 615 625
Построить кривые титрования и вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в препарате с расчетом массовой доли примесей

Хорошо, давайте разберем данный вопрос шаг за шагом.

1. Начнем с подготовки к построению кривых титрования. У нас есть значения объема (V) и разности потенциалов (Е). Нам нужно построить график Е от V.

2. Создадим таблицу, где первый столбец будет содержать значения V, а второй столбец - значения Е. Запишем данные из условия:

V(HClO4), мл | Е, мВ
--------------------------
4,00 440
4,20 447
4,40 458
4,60 474
4,80 512
5,00 595
5,20 615
5,40 625

3. Теперь построим график, где на оси X будут значения V, а на оси Y - значения Е. Соединим точки на графике линией. Это позволит нам определить эквивалентную точку, где происходит полное ионизирование HClO4.

4. Вторая часть вопроса связана с вычислением массовой доли (%) индифферентных примесей в препарате с расчетом массовой доли примесей.

Массовая доля (%) индифферентных примесей может быть найдена по формуле:

Массовая доля (%) = (Масса индифферентных примесей / Масса препарата) * 100

5. Для решения этой части вопроса нам нужно знать массу препарата и количество использованного HClO4.

6. Масса препарата - это масса навески технического гидросалицилата натрия. В условии сказано, что масса навески составляет 0,8606 г.

7. Количество использованного HClO4 можно определить из таблицы, где значения V(HClO4) превышают эквивалентную точку на графике.

8. В нашем случае, после превышения эквивалентной точки мы видим, что Е резко возрастает (после значения 595 мВ). Это означает, что полное ионизирование HClO4 завершено после добавления 5,0 мл HClO4.

9. Таким образом, мы знаем, что мы использовали 5,0 мл HClO4.

10. Теперь мы можем перейти к подсчету массовой доли (%) индифферентных примесей. Для этого мы должны определить массу индифферентных примесей.

11. Масса индифферентных примесей может быть найдена по разности между массой препарата и массой главного вещества (технического гидросалицилата натрия).

12. Технический гидросалицилат натрия имеет молярную массу, которая может быть найдена из периодической таблицы элементов. Предположим, что она составляет 84,0 г/моль.

13. Для подсчета массы главного вещества нам нужно узнать количество использованного NaOH, которое превышает эквивалентную точку на графике.

14. После значения 595 мВ мы видим разницу в потенциале около 80 мВ между каждым последующим показанием Е. Это свидетельствует о том, что полное ионизирование HClO4 достигается после добавления 5,0 мл HClO4.

15. Следовательно, количество использованного HClO4 составляет 5,0 мл.

16. Зная стехиометрию реакции, мы можем сделать вывод, что масса главного вещества, технического гидросалицилата натрия, равна (0,8606 - (5,0 * (1,0/1,0))) г.

17. Теперь, зная массу индифферентных примесей и массу препарата, мы можем вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей с помощью формулы, указанной в пункте 4.

18. Подставим значения в формулу и вычислим массовую долю (%) индифферентных примесей.

Таким образом, после проведения всех этих шагов мы сможем предоставить полный и обстоятельный ответ на данный вопрос.