12 г смеси, состоящей из порошка алюминия и меди обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 7,4 л водорода . Вычислите массовую долю (процентах) каждого металла в смеси. (С ДАНО И РЕШЕНИЕМ)

ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или  50,5%

ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %

Объяснение:

При обработке  смеси  алюминия и меди  избытком соляной кислоты с кислотой будет реагировать  алюминий:

 2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  + 3H2 (газ)

Таким образом,  7,4 л водорода  соответствуют 7,4: 22,4 л/моль = 0,33 моль Н2.  Тогда по уравнению реакции количество  вещества алюминия составит 0,22 моль.  Молярная  масса  алюминия 27 г/моль,  а масса алюминия  в смеси  27 г/моль х 0,22 = 5,94 г.  Всего масса  смеси 12 г. Тогда  масса меди в смеси  12 - 5,94 = 6,06

ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или  50,5%

ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %