 lebedevan189 
                                                25.05.2019 17:50
                                                
                                                lebedevan189 
                                                25.05.2019 17:50
                                             ZL708 
                                                25.05.2019 17:50
                                                
                                                ZL708 
                                                25.05.2019 17:50
                                             кэтлин2005 
                                                25.05.2019 17:50
                                                
                                                кэтлин2005 
                                                25.05.2019 17:50
                                             nikaz1 
                                                25.05.2019 17:50
                                                
                                                nikaz1 
                                                25.05.2019 17:50
                                             VaYfL 
                                                25.05.2019 17:50
                                                
                                                VaYfL 
                                                25.05.2019 17:50
                                             nastasttv00 
                                                26.05.2020 19:10
                                                
                                                nastasttv00 
                                                26.05.2020 19:10
                                             okm616 
                                                25.05.2020 23:13
                                                
                                                okm616 
                                                25.05.2020 23:13
                                             Lidya777 
                                                25.05.2020 23:39
                                                
                                                Lidya777 
                                                25.05.2020 23:39
                                             итимиотмсморввш 
                                                25.05.2020 23:39
                                                
                                                итимиотмсморввш 
                                                25.05.2020 23:39
                                            
Объяснение:Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
n(Mg) = m/M = 12/24 = 0.5 моль
Согласно уравнению реакции n теор.(H2) = n(Mg) = 0.5 моль
Тогда V теор.(H2) = n*Vm = 0.5*22.4 = 11.2 л
η = V практ.(H2)*100/V теор.(H2) = 10*100/11.2 ≈ 89.3 %