11 вариант. Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25. 1число протонов.2число электронов 3число нейтронов4 высший оксид5 заряд ядра Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса.написать окислитель. восстановитель: 1)Н2О2 + КMnO4 + H2SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2)S+H2SO4=SO2+H2O Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме.написать полное и краткое ионное уравнение: 1)BaCI2 + H3PO4 2)NA2CO3+2HCL= 3)KOH+ZNSO4= Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах.НАЗВАТЬ СРЕДУ РАСТВОРА NA2CO3:FECL3.CU( NO3)2.BABR2 . Na2S Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.ЗАПИСАТЬ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ Задание 6УСТАНОВИТЬ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КЛАССОМ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А)P2O5 1ООСНОВАНИЕ B)CR(OH)2 2КИСЛОТНЫЙ ОКСИД C)NO 3НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ ОКСИД D)KCLO3 4АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД 5СРЕДНЯЯ СОЛЬ 6КИСЛОТА 7КИСЛАЯ СОЛЬ Задание 7В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ N2(г)+O2(г)=2NO(г)поглощается180кДЖтеплоты. 1)ЗАПИСАТЬТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ЭТОЙ РЕАКЦИИ 2)ЗАПИСАТЬ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ4 МОЛЬ NO 8ДИСАХАРИДОМ ЯВЛЯЕТСЯ 1АЛКАН 3МНОГОАТОМНЫЙ СПИРТ 5САХАРОЗА 6ФРУКТОЗА 2ЭФИР 4АРЕН 7КРАХМАЛ 9ГОМОЛОГАМИ ЯВЛЯЮТСЯ 1 ГЛИЦЕРИН ИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ 2УКСУСНАЯ КИСЛОТА И УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД 3БУТЕН И БУТАДИЕН 4ПРОПАНАЛЬ ИБУТАНАЛЬ

Ответы

arcadig01 15.10.2020 14:27

Объяснение:

11 вариант.

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25. 1число протонов.2число электронов 3число нейтронов4 высший оксид 5 заряд ядра

Элемент с порядковым номером 25 - это. марганец. Число протонов в ядре -25. Число Электронов вокруг ядра - 25. Число нейтронов ядре наиболее распространенного изотопа - 30. Заряд ядра +25.

Число энергетических уровней в атоме - 4

Строение атома Mn +25 ) ) ) )

2е 8е 11е 2е

Электронная формула: 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Марганец относится к семейству d-элементов.

Простое вещество марганец - металл. Элемент 4-го периода и VII B -группы.

Высший оксид Mn2O7 - оксид проявляет кислотный характер и соответствует марганцевой кислоте HMnO4.

Летучих водородных соединений марганец не образует.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. написать окислитель. восстановитель:

-1 +7 0 +2

1) 5Н2О2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² восстановление, КMnO4 - окислитель ║ 2

O₂⁻¹ - 2e = O₂⁰ окисление, Н2О2 - восстановитель ║ 5

0 +6 +4

2) S + 2H2SO4 = 3SO2↑ + 2H2O

S⁰ - 4e = S⁺⁴ окисление, S⁰ - восстановитель ║ 1

S⁺⁶ +2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4(к) - окислитель ║2

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме. написать полное и краткое ионное уравнение:

1) 3BaCI2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 ↓ + 6HCl

3Ba²⁺ + 6CI⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ = Ba3(PO4)2↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻

3Ba²⁺ + 2PO4³⁻ = Ba3(PO4)2↓

2) Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

2Na⁺ + CO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ +2Cl⁻ + H2O + CO2↑

CO3²⁻ + 2H⁺ = H2O + CO2↑

3) 2KOH +ZnSO4 = Zn(OH)2 ↓ + K2SO4

2K⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + SO4²⁻ = Zn(OH)2 ↓ + 2K⁺ + SO4²⁻

2OH⁻ + Zn²⁺ = Zn(OH)2 ↓

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах. НАЗВАТЬ СРЕДУ РАСТВОРА Nа2CO3: FеCl3.

Cu( NO3)2. BaBr₂ . Na2S

Cоль карбонат натрия Nа2CO3. Соль образована катионами сильного основания (NaOH) и анионами слабой угольной кислоты

(Н2СО3). Гидролиз соли протекает по анионам слабого электролита.

Nа2CO3 + НОН ⇔ NaOH + NaHCO3

2Nа⁺ + CO3²⁻ + НОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO3⁻

CO3²⁻ + НОН ⇔ OH⁻ + HCO3⁻

В ходе гидролиза соли в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция среды становится щелочной (рН > 7)

Cоль сульфид натрия Na2S. Соль образована катионами сильного основания (NaOH) и анионами слабой сероводородной кислоты

(Н2S). Гидролиз соли протекает по анионам слабого электролита.

Nа2S + НОН ⇔ NaOH + NaHS

2Nа⁺ + S²⁻ + НОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HS⁻

S²⁻ + НОН ⇔ OH⁻ + HS⁻

В ходе гидролиза соли в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция среды становится щелочной (рН > 7)

FeCl3 - cоль хлорид железа(III). Данная соль образована катионами

слабого основания Fe(OH)3 и анионами сильной соляной кислоты

HСl. гидролиз соли протекает по катионам слабого электролита.

FeCl3 + HOH ⇔ FeOHCl2 + HCl

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇔ FeOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe³⁺ + HOH ⇔ FeOH²⁺ + H⁺

В ходе гидролиза соли в растворе появляются ионы H⁺ и реакция среды становится кислотной (рН < 7)

Cоль нитрат меди(II). Данная соль образована катионами

слабого основания Cu(OH)2 и анионами сильной азотной кислоты

HNO3. гидролиз соли протекает по катионам слабого электролита.

Cu(NO3)2 + HOH ⇔ CuOHNO3 + HNO3

Cu²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ CuOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Cu²⁺ + HOH ⇔ CuOH⁺ + H⁺

В ходе гидролиза соли в растворе появляются ионы H⁺ и реакция среды становится кислотной (рН < 7)

Cоль BaBr₂ образована катионами сильного основания Ba(OH)2 и анионами сильной кислоты НBr. Эта и подобные соли гидролизу не подвергаются и среда раствора этих солей остается нейтральной рН≈ 7.

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой. ЗАПИСАТЬ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ

2,25 моль 2,25 моль

СаСО3 + Н2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 ↑

Масса мела 250 г

ω (примесей) = 10%

М (СаСО3) = 100 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Содержание примесей в составе мела 10%. Следовательно, на долю чистого карбоната кальция приходится 90 %.

1. Находим массу карбоната кальция:

250 г × 0,9 = 225 г СаСО3

2. Вычислим какому количеству вещества соответствует эта масса карбоната кальция

n(CaCO3) = 225 г : 100 г/моль = 2,25 моль.

3. По уравнению реакции определяем количество вещества углекислого газа 2,25 моль