100 граммов хлорида аммония соединили с гидроксидом натрия определите массу аммиака если массовая доля выхода составляет 80% или 0,8
. 90

Для решения этого вопроса мы должны использовать химическое уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O

Из уравнения мы видим, что каждая молекула хлорида аммония (NH4Cl) превращается в одну молекулу аммиака (NH3). Это означает, что масса аммиака будет равна массе хлорида аммония.

Итак, у нас есть 100 г хлорида аммония. Мы знаем, что массовая доля выхода составляет 80% или 0,8. Это означает, что только 80 г хлорида аммония превратится в аммиак, а остальные 20 г останутся в виде продуктов реакции.

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака. 80 г составляют 100% массы хлорида аммония, поэтому мы можем использовать пропорцию:

80 г хлорида аммония -> 100% массы

x г аммиака -> 100% массы

Мы можем решить эту пропорцию, умножив 80 г на массовую долю аммиака и разделив на 100% массы хлорида аммония:

x = (80 г х 0,8) / 1

x = 64 г

Таким образом, масса аммиака, образованного в результате реакции между 100 г хлорида аммония и гидроксидом натрия, составляет 64 г.