*10. в водном растворе не идет реакция между

a. cuso4 + fe =

б. pb(no3)2 + zn =

b. cu(no3)2 + pb =

f. znso4 + fe =

11. не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты

а. магний

б. алюминий

в. ртуть

г. кальций

12. в алюминиевой посуде нельзя хранить раствор

a. kno3

б. cuso4

b. na2so4

г. cacl2

13. медный кран ввернут в стальную водопроводную трубу. в месте

контакта быстрее будет корродировать металл

а. железо

б. медь

14. в основе всех металлургических процессов лежат реакции

а. ионного обмена

б. замещения

в. окисления - восстановления

дополните:

15. + h2so,

ai (oh )

+ hci

б

2

3

16. масса судьфида железа полученного из 100 граммов железа

и 200 граммов серы равна

10.F

Объяснение:

10. в водном растворе не идет реакция между:
a. cuso4 + fe: В данной реакции ионы железа (Fe) не вытесняют ионы меди (Cu) из раствора сульфата меди (CuSO4). Такая реакция не происходит.

б. pb(no3)2 + zn: В данной реакции ионы цинка (Zn) не вытесняют ионы свинца (Pb) из раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). Такая реакция не происходит.

b. cu(no3)2 + pb: В данной реакции ионы свинца (Pb) не вытесняют ионы меди (Cu) из раствора нитрата меди (Cu(NO3)2). Такая реакция не происходит.

f. znso4 + fe: В данной реакции ионы железа (Fe) не вытесняют ионы цинка (Zn) из раствора сульфата цинка (ZnSO4). Такая реакция не происходит.

11. не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты:
а. магний: Магний не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

б. алюминий: Алюминий не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

в. ртуть: Ртуть не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

г. кальций: Кальций не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

12. в алюминиевой посуде нельзя хранить раствор:
а. kno3: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор нитрата калия (KNO3).

б. cuso4: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор сульфата меди (CuSO4).

b. na2so4: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор сульфата натрия (Na2SO4).

г. cacl2: В алюминиевой посуде нельзя хранить раствор хлорида кальция (CaCl2).

13. медный кран ввернут в стальную водопроводную трубу. В месте контакта быстрее будет корродировать металл:
а. железо: В месте контакта медного крана и стальной водопроводной трубы быстрее будет корродировать железо. Происходит электрохимическая коррозия, где медь действует как анод, а железо действует как катод. Железо будет распадаться на ионы и становиться анодной областью, что приведет к его коррозии.

б. медь: Медь будет действовать как катод в месте контакта с железом и не будет корродировать быстрее.

14. в основе всех металлургических процессов лежат реакции:
а. ионного обмена: В основе всех металлургических процессов лежат реакции ионного обмена.

б. замещения: В основе всех металлургических процессов лежат реакции замещения.

в. окисления - восстановления: В основе всех металлургических процессов лежат реакции окисления-восстановления.

15. + h2so4, ai(oh)3+ hci: Допишем реакцию:

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O

16. масса сульфида железа, полученного из 100 граммов железа и 200 граммов серы, равна:
Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции образования сульфида железа (FeS). Из него можно выразить соотношение между массами железа и серы в реакции. Из уравнения известно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль железа и 1 моль серы.

Fe + S → FeS

Molar mass(Fe) = 55.85 g/mol
Molar mass(S) = 32.07 g/mol

Масса 1 моля FeS = Molar mass(FeS) = 87.92 g/mol

Масса FeS, полученного из 100 г железа:
Мольное отношение Fe к FeS = 1:1
Масса FeS = Масса Fe = 100 г

Масса FeS, полученного из 200 г серы:
Мольное отношение S к FeS = 1:1
Масса FeS = Масса S = 200 г

Таким образом, масса сульфида железа, полученного из 100 г железа и 200 г серы, равна 100 г.