10 класс. Домашняя проверочная работа по теме «Сложные эфиры. Жиры я химию вообще не понимаю

В-1. 1) Напишите уравнение реакции синтеза жира на основе олеиновой кислоты.

2) Напишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира пропионовой кислоты в присутствии гидроксида натрия. Краткое название эфира. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира? (полный ответ )

3) При сгорании 1 моль сложного эфира образуется по 4 моль оксида углерода (IV) и воды. Сколько изомерных сложных эфиров удовлетворяют данному условию? (расчеты)

а) 2, б) 3, в) 6, г) 9

В-2. 1) Напишите уравнение реакции гидролиза жира, образованного стеариновой кислотой в присутствии гидроксида натрия.

2) Напишите уравнение реакции синтеза метилового эфира уксусной кислоты и укажите условия ее осуществления. Краткое название эфира. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира?(полный ответ )

3) Сколько граммов этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 11,5 г этанола и 30 г уксусной кислоты, если выход продукта составляет 80% от теоретического?(расчеты)

а) 17,6 г б) 27,5 г в) 35,2 г г) 55,0 г

В-1.

1) Уравнение реакции синтеза жира на основе олеиновой кислоты:

Олеиновая кислота + Глицерин -> Триолеин + Вода

C17H33COOH + 3C3H5(OH)3 -> C51H98O6 + 3H2O

Обоснование: В данной реакции происходит образование триолеина (сложного эфира), который является одним из основных компонентов жиров.

2) Уравнение реакции гидролиза этилового эфира пропионовой кислоты в присутствии гидроксида натрия:

Этиловый эфир пропионовой кислоты + Гидроксид натрия -> Пропионовая кислота + Этанол + Гидроксид натрия

C3H7COOC2H5 + NaOH -> C3H6COOH + C2H5OH + NaOH

Краткое название эфира: Этиловый эфир пропионовой кислоты.

Чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира, необходимо использовать избыток одного из реагентов. Например, добавить больше пропионовой кислоты или увеличить концентрацию этилового спирта.

3) Дано, что при сгорании 1 моль сложного эфира образуется по 4 моль оксида углерода (IV) и воды.

Формула оксида углерода (IV): CO2

Т.к. оксид углерода (IV) образуется только при сгорании, то можно сделать вывод, что эфир сгорает полностью.

Исходя из этого, можно установить соотношение: 1 моль сложного эфира -> 4 моль CO2

Так как оксид углерода (IV) образуется только при одном виде сложных эфиров, то существует только один изомерный сложный эфир, удовлетворяющий данному условию.

Ответ: б) 3

В-2.

1) Уравнение реакции гидролиза жира, образованного стеариновой кислотой в присутствии гидроксида натрия:

Стеариновая кислота + Глицерин -> Тристеарин + Вода

C17H35COOH + 3C3H5(OH)3 -> C57H110O6 + 3H2O

2) Уравнение реакции синтеза метилового эфира уксусной кислоты:

Уксусная кислота + Метанол -> Метиловый эфир уксусной кислоты + Вода

CH3COOH + CH3OH -> CH3COOCH3 + H2O

Условия осуществления реакции: присутствие сильного кислотного катализатора, например, серной кислоты.

Краткое название эфира: Метиловый эфир уксусной кислоты.

Чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира, необходимо увеличить концентрацию одного из реагентов, например, добавить больше уксусной кислоты.

3) Расчеты:

а) Масса этанола (C2H5OH) = 11,5 г
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 30 г
Выход продукта составляет 80% от теоретического.

Этанол является реагентом в реакции синтеза этилового эфира уксусной кислоты, поэтому для расчета необходимо привести массу этанола к молям.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Моль этанола = масса этанола / молярная масса этанола
Моль этанола = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль

Уксусная кислота является другим реагентом в реакции синтеза этилового эфира уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Моль уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты
Моль уксусной кислоты = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль

Исходя из схемы реакции, 1 моль этанола и 1 моль уксусной кислоты образуют 1 моль этилового эфира уксусной кислоты.

Теоретический выход продукта = мин(моль этанола, моль уксусной кислоты) = 0,25 моль

Масса этилового эфира уксусной кислоты = моль этилового эфира уксусной кислоты * молярная масса этилового эфира уксусной кислоты
Масса этилового эфира уксусной кислоты = 0,25 моль * 88 г/моль = 22 г

Выход продукта составляет 80% от теоретического, поэтому:

Масса фактического продукта = выход продукта * масса теоретического продукта
Масса фактического продукта = 0,8 * 22 г = 17,6 г

Ответ: а) 17,6 г