1. Запишите реакцию обмена в молекулярном и ионных видах: • HCl + K2SO4 =
• K2CO3 + H2SO4 =
• AgNO3 + NaCl =
• K2CO3 + H2SO4 =
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 3.
KCIO3 = KClO4+KCl

Хорошо, давайте решим эту задачу по порядку.

1. Реакции обмена в молекулярном и ионных видах:

- HCl + K2SO4:
Молекулярная формула: HCl + K2SO4 → KCl + H2SO4
Ионная формула: H+ + Cl- + 2K+ + SO4²- → K+ + Cl- + H2SO4

- K2CO3 + H2SO4:
Молекулярная формула: K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2
Ионная формула: 2K+ + CO3²- + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O + CO2

- AgNO3 + NaCl:
Молекулярная формула: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ионная формула: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- → AgCl + Na+ + NO3-

- K2CO3 + H2SO4:
Мы уже рассмотрели эту реакцию в предыдущем пункте.

2. Окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса:

По предложенному уравнению KCIO3 = KClO4 + KCl, у нас имеется несбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Шаг 1: Вначале, мы должны найти степени окисления всех атомов в реакции. Внашем случае у нас только атомы K, Cl и O.

- Калий (K) обычно имеет степень окисления +1.
- В хлориде (Cl) она равна -1, так как хлорид является ионом с отрицательным зарядом.
- Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, если нет особых окислительных или восстановительных условий.

Шаг 2: Определите изменение степеней окисления для каждого атома. В этом случае, мы можем увидеть, что степень окисления атома хлора (Cl) увеличивается с -1 до +7 и степень окисления атомов кислорода (O) уменьшается с -2 до -1.

Шаг 3: Обеспечьте сохранение электрического заряда на обеих сторонах уравнения, путем сбалансирования количества зарядов.

• Для сбалансирования окислительно-восстановительной реакции KCIO3 = KClO4 + KCl, мы можем добавить электроны (e-) к уравнению.

Шаг 4: Сбалансируйте количество электронов на обеих сторонах уравнения, чтобы электрический заряд совпал.
KCIO3 + 2e- = KClO4 + KCl

Шаг 5: После сбалансирования количества электронов, сбалансируйте количество атомов каждого элемента, сначала исправляя только один элемент, а затем переходя к следующему, пока уравнение не станет сбалансированным.

Окончательно сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:
KCIO3 = KClO4 + KCl + 2e-

В этой окислительно-восстановительной реакции KCIO3 действует как окислитель, а KClO4 и KCl ведут себя как восстановители.